FACTORES QUE DETERMINAN EL CAMBIO QUÍMICO
Como hemos visto, todo lo que te rodea tiene alguna vinculación con la química; por ejemplo, el champú que usas al bañarte, el lápiz con que escribes, la digestión después de comer, la energía consumida cuando estudias o realizas algún tipo de ejercicio físico, etc. En general, todos los cambios que suceden a nuestro alrededor se deben a fenómenos que están sucediendo sobre algún tipo de materia.
“Reacción química: son los cambios químicos que sufre la materia.”
Para que la materia pueda llevar a cabo una reacción química es necesario que ciertas condiciones se cumplan y, dependiendo de éstas, se obtendrá un resultado. Por ejemplo, si se quiere obtener oxígeno del clorato de potasio, es necesario aplicarle calor en presencia de dióxido de manganeso para obtenerlo en un tiempo corto; sin la presencia de esta última sustancia, la reacción nos llevaría días.
Existen factores que contribuyen a que se efectúe el cambio químico; los principales son:
a) Temperatura. Muchas reacciones, para efectuarse, necesitan aplicación de energía; por ejemplo, la combustión del papel; sin embargo, no todas las reacciones necesitan de calor, en algunas, incluso, es necesario disminuir la temperatura ambiente para que puedan realizarse; por ejemplo: la obtención de sales de diazonio, la criogenia, etcétera.
b) Presión. Mantener las condiciones de presión en una reacción química es indispensable para obtener los resultados deseados; por ejemplo, el pan tendrá una determinada consistencia dependiendo de la cantidad de aire incorporado durante la presión ejercida en el amasado; este punto, a nivel industrial, es muy importante para poder mantener las características del producto.
c) Concentración de los reactivos. Las reacciones químicas son exactas al efectuarse; es decir, si deseamos obtener un producto en específico, las cantidades de los reactivos deben ser las adecuadas; por ejemplo, para la formación del agua forzosamente necesitamos de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
d) Naturaleza de los reactivos. Como existen diferentes tipos de sustancias, dependiendo de los enlaces químicos que las forman, para poder disolverlas o hacerlas reaccionar hay que tener en cuenta sus características propias; por ejemplo, para lavar unos trastes sucios con grasa no sólo se usa agua, sino un jabón que contenga alguna sustancia no polar que la disuelva.
e) Catalizadores. Su presencia ayuda a acelerar o retardar una reacción química, dependiendo de lo que necesitemos. No influyen en la reacción y al final es posible recuperarlos; por ejemplo, la levadura usada para añejar los vinos actuales en menos tiempo, evitando así que se dejen reposar tantos años como se hacía antes.
4.2 ECUACIÓN QUÍMICA
Ecuación química: es la representación escrita en símbolos de una reacción química. La ecuación química está formada por dos miembros; en el primero se encuentran los reactantes y en el segundo los reactivos. Para su escritura hacemos uso de las fórmulas químicas que nos indican los elementos que intervienen en el compuesto, y los subíndices, que nos indican el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Además, en la ecuación química, las fórmulas pueden estar precedidas de números denominados coeficientes, los cuales indican cuántas moléculas intervienen en la reacción.
Tipos de reacciones
Categoría principal: Reacciones químicas.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo al tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre
Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Combustión Compuesto orgánico que se transforma en productos como bióxido de carbono, agua y energía C.O. + O2 H2O + CO2 + Energía Papel + O2 H2O + CO2 + Energía
Cuestionario de Química I 2012-2013
1.- ¿Qué estudia la química?
2.- ¿Qué es materia?
3.- ¿Qué es un elemento?
4.- ¿Qué es un compuesto?
5.- ¿Qué es una mezcla?
6.- ¿Qué es una sustancia?
7.- ¿Qué es una mezcla homogénea?
8.- ¿Qué es una mezcla heterogénea?
9.- ¿Qué son las propiedades de la materia?
10.- ¿Cuáles son las propiedades físicas de la materia?
11.- ¿Qué propiedades química presenta la materia?
12.- ¿Cuáles son las propiedades de los sólidos?
13.- ¿Cuáles son las propiedades de los líquidos?
14.- ¿Cuáles son las propiedades de los gases?
15.- ¿Cuáles son las propiedades de los plasma?
16.- ¿Qué es fusión en la materia?
17.- ¿Qué es evaporización en la materia?
18.- ¿Qué es ionización en la materia?
19.- ¿Qué es condensación en la materia?
20.- ¿Qué es solidificación en la materia?
21.- ¿Qué es sublimación en la materia?
22.- ¿Qué es licuación en la materia?
23.- ¿Qué es energía?
24.- ¿Qué es número atómico?
25.- ¿masa atómica?
26.- ¿Cuál es la diferencia entre el protón y el electrón?
27.- ¿Qué es la masa atómica?
28.- ¿Qué son los isotopos?
29.- ¿Cómo es el modelo atómico de Bohr?
30.- ¿Cuántos niveles de energía tiene la tabla periódica?
31.- ¿Qué son los números cuanticos?
32.- ¿Qué es el spink?
33.- ¿Qué son los periodos en la tabla periódica?
34.- ¿Qué son las familias en la tabla periódica?
35.- ¿Cómo se divide una tabla periódica americana?
36.- ¿Cómo se divide una tabla periódica europea?
37.- ¿Qué son los halógenos y cuál son sus características?
38.- ¿Qué son los gases nobles?
39.- ¿Qué son los metales preciosos?
40 ¿Qué elementos son metales preciosos?
41.- ¿Qué son los semimetales?
42.- ¿Qué son los lantánidos?
43.- ¿Qué son los actinidos?
44.- ¿Qué son los enlaces Ionicos?
45.- ¿Qué son los enlaces covalentes?
46.- ¿Qué es un enlace metalico?
47.- ¿Qué es la estructura de Lewis?
48.- ¿Qué es un enlace químico? 49.- ¿Qué es la valencia de un elemento?
50.- ¿Cuál es la regla del octeto?
51.- ¿Qué es una formula química?
52.- ¿Cuáles son las partes de una formula?
53.- ¿Qué es una reacción química?
54.- ¿Qué es una reacción de síntesis?
55.- ¿Qué es una reacción de descomposición?
56.- ¿Qué es una de sustitución?
57.- ¿Qué es una reacción de doble sustitución?
58.- ¿Qué es una reacción por combustión?
El Cuestionario es tarea y por lo tanto se revisa el día 12 de Enero.
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